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Los compuestos inorgánicos son aquellos compuestos que están formados por distintos elementos pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos.

Mientras que un compuesto orgánico se forma de manera natural tanto en animales como en vegetales, uno inorgánico se forma de manera ordinaria por la acción de varios fenómenos físicos y químicos: electrólisis, fusión, etc. También podrían considerarse agentes de la creación de estas sustancias a la energía solar, el agua, el oxígeno.

Los enlaces que forman los compuestos inorgánicos suelen ser iónicos o covalentes.

Empezaremos describiendo las 9 familias de los compuestos inorgánicos dando 3 ejemplos de cada uno de ellas con sus usos:

"Óxidos metálicos" 

Los óxidos metálicos son el producto de la reacción del oxigeno gaseoso y de un elemento metálico ya sea alcalino o de transición.

1. Al2O3 Óxido de Aluminio: El óxido de aluminio (Al2O3) también conocido como Alúmina, es un polvo blanco de elevada dureza y resistencia media. Está presente en la naturaleza en forma de corindón y de esmeril. Su obtención puede realizarse de forma sintética a partir de la bauxita.

Se encuentra formado por:

• 2 átomos de aluminio
• 3 átomos de oxígeno

Las principales propiedades del óxido alumínico (Al2O3) son:

• Densidad: 3,95 g/cm³
• Masa molar: 101,9 g/mol
• Punto de fusión: 2072 °C
• Punto de ebullicion: 2980 °C

Dada su gran dureza y elevado punto de fusión el óxido de aluminio suele utilizarse como:

• Aislante térmico.
• Dispositivo refractario.
• Esmaltes y Cerámicas (proporciona dureza)

2. FeO Óxido de Hierro (II): El óxido de hierro es un polvo rojo amorfo, el cual se obtiene tratando sales de hierro con una base u oxidando pirita.

Es conocido también como óxido ferroso, está considerado como uno de los principales óxidos que pueden causar explosiones ya que con facilidad este entra en combustión.

- Pulidor - Medio magnetizable

- Pigmento - Abrasivo

3. CrO3 Óxido de Cromo (VI): Es un compuesto inorgánico. Es uno de los principales óxidos del cromo y se utiliza como pigmento, el verde de cromo. En la naturaleza se encuentra en la eskolita, un mineral raro.

Usos:
Es uno de los materiales que se emplean para pulir los bordes de cuchillas en una pieza de cuero (también llamado afilar ). En este contexto, es a menudo conocido como compuesto verde.

"Oxiácidos"

Los oxiácidos son sustancias que se forman por la unión de un no metal con oxígeno e hidrógeno, mediante la reacción de un anhídrido con agua.

La fórmula general de los oxiácidos es:

N2Ox + H2O  HaNbOc

En dónde H es el Hidrógeno, N representa el No Metal y O al oxígeno.

Los oxiácidos son muy utilizados en la preparación de bebidas, por ejemplo el ácido fosfórico es el que se utiliza en la fabricación de bebidas de color negro, como son los refrescos de cola; el ácido carbónico utilizado en la fabricación de bebidas gaseosas o el ácido cítrico que se usa para dar sabor ácido a ciertos alimentos o golosinas.

1. HClO Hipocloroso: Es la denominación que se le otorga al ácido que resulta de la unión del óxido ácido de cloro con H₂O.  Recibe tal nombre debido a que el cloro actúa con el estado de oxidación +1, que es el menor de los cuatro que posee: +1, +3, +5 y +7. Su fórmula química es la siguiente: HClO.

El Investigador colombiano, Justo Calderón en 1993 logra estabilizar la molécula de HClO con fines médicos para el tratamiento y control de infecciones en heridas crónicas y complejas como:

• Úlceras de miembros inferiores de cualquier origen (úlceras varicosas, isquémicas, úlceras de pie diabético, etc.)

• Quemaduras de segundo y tercer grado.

• Control de infecciones cutáneas.

• Cuidado de heridas limpias, contaminadas y con tejido necrótico.

• Lavado y cuidado de exposiciones óseas.

• Celulitis, abscesos, hongos tópicos.

2. HClO4 Perclórico: Es un ácido fuerte, por lo que en disolución acuosa se disocia totalmente y hay que tener precauciones a la hora de manejarlo.  A concentraciones superiores al 72% es inestable y puede resultar explosivo. Debido a que es el ácido con menor pKa de todos y por lo tanto, el que más se disocia en soluciones acuosas, resulta ser el ácido más corrosivo de todos por lo que es recomendable la utilización del mismo con precaución.

Debido a las inusuales propiedades de deshidratación ácido perclórico hay muchas aplicaciones en el análisis químico: 

• Como disolvente de metales y aleaciones 
• Como un agente de deshidratación, especialmente en la determinación de sílice en el hierro y el acero y el cemento y otros materiales de silicato. 
• Como un agente oxidante, especialmente en la determinación de cromo en el acero, ferro-cromo, cromo, cuero y tripa de gato cromada. 
• En combinación con el ácido nítrico para la destrucción de materia orgánica, especialmente en la preparación para la determinación de calcio, los metales arsénico, hierro, cobre y otros materiales, también en la determinación de azufre en el carbón y el caucho. 

3. HNO3 Nítrico: es un líquido viscoso y corrosivo que puede ocasionar graves quemaduras en los seres vivos.

Es utilizado comúnmente como un reactivo de laboratorio. Se utiliza para fabricar explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes como el nitrato de amonio. Tiene usos adicionales en metalurgia y en refinado, ya que reacciona con la mayoría de los metales y en la síntesis química. Cuando se mezcla con el ácido clorhídrico forma el agua regia, un raro reactivo capaz de disolver el oro y el platino. El ácido nítrico también es un componente de la lluvia ácida.

"Hidruros Metálicos"

Son combinaciones de hidrógeno junto a un elemento metálico. En este tipo de compuestos los metales actúan con valencias positivas mientras que el hidrógeno actúa con valencia -1

1.- Hidruro de sodio (NaH)

Propiedades:

·       Apariencia incoloro gris

·       Densidad de 1,396 g/cm3 

·       Estado ordinario solido

·       Punto de fusión – 272.075 °C

·       Punto de ebullición 19.85 °C

·       Compuesto formado por hidrógeno y sodio 

Usos:

·                  En la obtención de la sodamida.

·                  Se usa en la condensación de cetonas y aldehidos, con ésteres ácidos.

·                  En reacciones donde se necesita un catalizador que actúe como reductor.

·                  El NaH se utiliza para desprotonizar ácidos carboxílicos como el 1,3-dicarboxil y compuestos análogos, como algunos ésteres.

·                  Se utiliza mucho a altas temperaturas como agente reductor.

2.- Hidruro de litio (LiH)

Propiedades:

·  Densidad: 0,820 g/cm3.

·  Masa molar: 7,95 g/mol.

·  Punto de fusión: 692 °C.

·   es un sólido cristalino incoloro

·   reactivo frente a diversos elementos como el aire, el agua y los agentes oxidantes.

Usos:

·                  Refrigerante.

·                  Agente desecante.

·                  Fabricado de cerámicas.

·                  Generador de hidrógeno.

3.- Hidruro de calcio (CaH2) 

Propiedades:

·                   sólido de color blanco que absorbe la humedad

·                  1 átomo de calcio.

·                  2 átomos de hidrógeno.

·                  Forma parte de los hidruros iónicos o salinos.

Usos:

·                  Agente desecante.

·                  Fuente de hidrógeno molecular.

·                  Inflado de globos meteorológicos

                                                           

"Hidruros no Metalicos"

Se forman por la combinación de un elemento no metálico  con el elemento hidrógeno   (trabajando el elemento hidrógeno con número de oxidación +1). Algunos HIDRUROS en solución presentan propiedades ácidas

1.-Trihidruro de boro (BH₃)

Propiedades:

·                  También llamado Borano 

·                  compuestos químicos formados exclusivamente por boro e hidrógeno

·                   oxidan fácilmente

·                  liberan grandes cantidades de energía

·                  punto de fusión (2348K) 

Usos:

·                  Se emplea mayoritariamente en la obtención de fibra de vidrio aislante.

·                  Tiene muchas capacidades limpiadores y ligeramente astringentes.

·                  Pesticidas

·                   Producción de joyería

·                   Fabricación de esmaltes

·                  Taxidermia (como conservador y curtidor de pieles).

2.-Trihidruro de fósforo (PH3)

Propiedades:

·                  También llamado Fosfina 

·                  Punto de fusión: -133ºC.

·                  Punto de ebullición: -87,7 ºC.

·                  Peso Molecular: 33,997 g/mol.

·                  Temperatura de ignición: 100 °C.

·                  Presión de vapor: 1mmHg a 20 °C.

·                  Solubilidad en agua: 10 – 100 g/ 100 ml.

·                  Estado físico (a 20 °C): gas incoloro;

·                  La exposición por inhalación de la fosfina puede provocar numerosos riesgos para la salud

Usos:

·                  Síntesis químicas.

·                  Industrias de plástico.

·                  Industrias de semiconductores.

·                  Agente de limpieza para componentes electrónicos.

3.- Trihidruro de nitrogeno (NH3)

Propiedades:

·                  También llamado Amoniaco 

·                  compuesto químico formado por un átomo de nitrógeno y tres átomos de hidrógeno.

·                  a temperatura ambiente es un gas incoloro que presenta un fuerte olor. 

·                   Su formación ocurre naturalmente por descomposición de materia orgánica e industrial

·                  Densidad: 0,73 kg/m³.

·                  Masa Molar: 17,031 g/mol.

·                  Punto de fusión: -77,73 °C.

·                  Punto de ebullición: -33,34 °C

·                  En grandes concentraciones el amoníaco puede llegar a tener graves consecuencias para la salud:Ingestión,Irritación en la piel,Irritación de garganta,Inflamación de los pulmones.

Usos:

·                  Producción de pulpa y papel.

·                  Productos de limpieza: suele ser utilizado como disolvente.

·                  Fertilizante agrícola: es comúnmente usado como fertilizante en forma de amoníaco anhidro y como abono.

"Hidrácidos"

 Son compuestos que están formados en su estructura por hidrógeno y no metal. En los hidrácidos el hidrógeno siempre tiene el número de oxidación de +1.

Ejemplos.

1.-Ácido clorhídrico (ClH)

Propiedades:

·                  También llamado ácido muriático.

·                  solución clara, incolora de cloruro de hidrógeno en agua.

·                  ácido mineral fuerte altamente corrosivo con muchos usos industriales.

·                  El cloruro de hidrógeno es un ácido monoprótico, lo que significa que puede disociarse sólo una vez a renunciar a un H iones.

·                  Las propiedades físicas de ácido clorhídrico, tales como puntos, la densidad, y el pH de ebullición y fusión, dependen de la concentración o molaridad del HCl en la solución acuosa.

Usos:

·                  Decapado de acero.

·                  Producción de compuestos orgánicos.

·                  Producción de compuestos inorgánicos.

·                  Control de pH y neutralización.

·                  La regeneración de intercambiadores de iones.

·                  tratamiento del cuero, la purificación de la sal común, la limpieza del hogar y la construcción.

·                  La producción de petróleo puede ser estimulado mediante la inyección de ácido clorhídrico en la formación de roca de un pozo de petróleo, disolviendo una porción de la roca, y la creación de una estructura de poro grande.

2.-Ácido fluorhídrico (HF)

Propiedades:

·                  Líquido incoloro

·                  Tóxico

·                  Altamente corrosivo.

·                  Solubilidad en Agua: 70 g/100 ml (20 °C, 293 K)

·                  Masa molecular: 20.01 g/mol.

·                  Punto de fusión: –83,15 °C

·                  Punto de ebullición: 19.85 °C

Usos:

·                  En la obtención de mucho compuestos farmacéuticos y polímeros.

·                  Se utiliza para la fabricación de compuestos fluorinados orgánicos e inorgánicos.

·                  Es la base para la producción de fluoroboratos, criolita (Na3AlF6) artificial que se emplea en la producción de aluminio, fluoruros, ácidos fluorados.

·                  Se utiliza en la refinación del petróleo.

·                  Se utiliza ampliamente para opacar el vidrio.

·                  Como un magnífico limpiador y abrillantador de aluminio y acero inoxidable.

·                  En el tratamiento del titanio.

·                  La purificación de cuarzo

·                  En el terminado de metales.

·                  Bombillas fluorescentes.

·                  Elaboración de pantallas para computadoras.

·                  Removedores de polvo de uso doméstico.

3.- Ácido  sulfhídrico (H2S)

Propiedades:

·                  Densidad: 1,36 kg/m³

·                  Punto de ebullición: -60 °C

·                  Masa molar: 34,0809 g/mol

·                  Punto de fusión: -82 °C

·                  Soluble en: Agua

·                  ocurre naturalmente en el petróleo crudo, gas natural, gases volcánicos y manantiales de aguas termales. 

·                   puede producirse como resultado de la degradación bacteriana de materia orgánica.

·                   producto de los desperdicios de animales y humanos. 

·                   

·                  Las bacterias que se encuentran en su boca y el tracto gastrointestinal producen ácido sulfhídrico al degradar materiales que contienen proteínas de origen animal o vegetal.

·                   producido por actividades industriales tales como procesamiento de alimentos, hornos de coque, fábricas de papel, curtidurías y refinerías de petróleo.

·                   gas inflamable

·                  incoloro

·                   olor característico a huevos podridos.

Usos:

·                  Se  emplea en la purificación del ácido  sulfúrico y clorhídrico.

·                  es un precipitante de los sulfuros de metales.

·                  se emplea como reactivo analítico.

·                  sirve como fuente de azufre.

·                  se usa como envejecedor (simulación de antigüedad) de bronces.

·                   responsable del ennegrecimiento de algunas pinturas basadas en carbonato de plomo, por formación de sulfuro plumboso (sulfuro de plomo II), (PbS), de color negro.

“Sales binarias”

Las sales neutras o binarias son las combinaciones binarias entre un metal y un no metal, que en la tabla periódica se pueden distinguir, los metales están situados a la izquierda de la raya negra y los no metales a la derecha.

1.     Yoduro de potasio (KI)

Propiedades:

·       Solido de color blanco.

·       Es un catalizador natural, lo que significa que acelera una reacción química.

·       Densidad: 3,12 g/cm³

·       Punto de fusión: 681 °C

·       Punto de ebullición: 1, 330 °C

Usos:

·       Se utiliza comúnmente para tratar el hipertiroidismo y para ayudar a preparar la glándula tiroides para una cirugía de tiroides.

·       Se ha utilizado para tratar ciertos problemas de la piel.

·       se utiliza como protector contra radiaciones.

·       En la fotografía se utiliza para fabricar emulsiones.

·       En química se le utiliza para la Iodometría, Iodimetría, y para otras pruebas analíticas. 

1.      Cloruro de sodio (NaCl)

Propiedades:

·       El cloruro de sodio, conocido como sal común, es un sólido incoloro cristalino soluble en agua y muy poco soluble en etanol. 

·       Densidad: 2,16 g/cm³

·       Punto de fusión: 801°C

·       Punto de fusión:  801 °C

·       Punto de ebullición: 1413°C.

·       Se disuelve fácilmente en agua

Usos:

·       Desde la antigüedad, la sal se ha utilizado como conservante. Es uno de los componentes utilizados en la conservación de los quesos, productos lácteos, carne, embutidos y salsas.

·        El cloruro de sodio tiene la propiedad de disminuir el punto de fusión del hielo. Por lo tanto, se extiende sobre carreteras para fundir el hielo rápidamente. 

·       A veces, hay una pérdida excesiva de sodio en nuestro cuerpo debido a la deshidratación o exceso de sudoración. En ese caso, se prescriben comprimidos como suplementos para recuperar las sales perdidas.

·       La sal se utiliza ampliamente en el curtido del cuero. 

 

1.     Cloruro de bario (BaCl²)

Propiedades:

·       Solido blanco soluble en agua.

·       Al igual que las demás sales del bario; es toxica.

·       Se descompone al calentarla intensamente produciendo humos tóxicos.

·       También es llamado dicloruro de bario.

·       Da una coloración amarillo-verde a la llama. 

·       Densidad:  3,86 g/cm³

·       Punto de fusión: 962 °C

·       Punto de ebullición: 1.560 °C

Usos:

·       Se utiliza comúnmente como una prueba para el ion sulfato. 

·       Se utiliza principalmente en la purificación de la solución de salmuera en las plantas de cloro cáusticos

·       En la fabricación de sales de tratamiento térmico

·       En la fabricación de pigmentos. Sin embargo, su toxicidad limita su aplicabilidad.

“Oxisales”

Son compuestos formados por un metal, un no metal y oxígeno. Son consideradas como las sales de los ácidos oxoácidos, ya que éstas se forman por la sustitución de los hidrógenos del oxoácido por un metal.

1.     Clorato de sodio (NaClO₃)

Propiedades:

·       Es un polvo cristalino blanco que es fácilmente soluble en agua.

·       Es además higroscópico ( es la capacidad de algunas sustancias de absorber humedad del medio circundante).

·       Se descompone por encima de 250 °C para liberar oxígeno y dejar un residuo de cloruro de sodio.

Usos:

·       El uso comercial principal del cloruro sódico es para la fabricación de dióxido de cloro. 

·       el blanqueo de pasta de papel. 

·       El clorato de sodio se usa como un herbicida no selectivo. 

·       Generadores de oxígeno químicos, como los aviones comerciales.

2.     Sulfato potásico (K₂SO₄)

Propiedades:

·       Sólido cristalino soluble en agua.

·       Densidad: 2,66 g/cm³

·       Punto de fusión: 1.069 °C

·       Punto de ebullición: 1.689 °C

·       También conocido como arcanita.

Usos:

·       Es un abono químico que aporta potasio a los cultivos que son muy sensibles a las inclemencias del medio ambiente.

·       Detergentes en polvo: el sulfato de sodio, es una de las siete principales clases de constituyentes en detergentes.

·        Es usado para diluir tinturas.

3. Fosfato de calcio (Ca₃(PO₄)₂ )

Propiedades:

·       A diferencia de lo que ocurre con la mayoría de compuestos, la solubilidad del fosfato de calcio decrece con el aumento de la temperatura. 

Usos:

·       Se utiliza en la producción de ácido fosfórico y fertilizantes.

·       Es utilizado en el horneado de masas y panes como agente de levado.

·       Se lo utiliza en la elaboración de quesos.

·       El fosfato de calcio es la principal forma en que el calcio se encuentra en la leche bovina.

·       El setenta por ciento del hueso está constituido por hidroxiapatita, un mineral de fosfato de calcio.

 

“Hidróxidos”

Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal, u otro catión, y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos. 

1.- Hidróxido ferroso (Fe(OH)₂)

Propiedades:

·       Es un coloide gelatinoso de difícil filtración que se puede considerar un óxido hidratado.

·       Por calentamiento, evoluciona a óxido perdiendo moléculas de agua.

·       Los hidróxidos de hierro son subproductos frecuentes en la metalurgia de este metal y sus productos derivados, y en la depuración de sus aguas de proceso.

Usos:

·       Se utiliza para la fabricación de pinturas.

·       Elaboración de medicamentos.

·       También pueden ser utilizados para antídoto del arsénico.

 

2.- Hidróxido de sodio (NaOH)

Propiedades:

·       A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido blanco cristalino.

·       Inodoro.

·       Absorbe la humedad del aire (higroscópico). 

·       Cuando se disuelve en agua o se neutraliza con un ácido libera una gran cantidad de calor

·       El hidróxido de sodio es muy corrosivo.

·       Soluble en agua, etanol y metanol.

Usos:

·       El hidróxido de sodio se usa para fabricar jabones, crayón, papel, explosivos, pinturas y productos de petróleo.

·       También se usa en el procesamiento de textiles de algodón, lavandería y blanqueado, revestimiento de óxidos, galvanoplastia y extracción electrolítica

·       También se usa como removedor de pintura y por los ebanistas para quitar pintura vieja de muebles de madera.

3.- Hidroxido de calcio (CaOH)

Propiedades:

·       El hidróxido de calcio adopta una estructura polimérica, como lo hacen los hidróxidos relacionados de los metales alcalinotérreos.

·       Polvo blanco que se forma de la reacción de la cal viva con el agua.

·       Tiene todas las características de las sustancias alcalinas con pH cercano a 13.

Usos:

En la industria petrolera para la manufactura de aditivos para el petróleo crudo

• En la industria alimenticia para el procesamiento de agua para bebidas alcohólicas y carbonatadas
• En la remineralización de agua desalada
• En la industria petroquímica para la manufactura de aceite sólido
• Para la preparación de mezclas secas para pintura y decoración